Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO2＋ 4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，用双线桥标出电子转移方向和数目。

题文

（14分）
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋ 4HCl(浓)

 MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目。（在答题纸上标）
（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为         ，
被氧化HCl的质量为        。
Ⅱ、科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空：
（1）维生素C具有             （填氧化性或还原性）。
（2）上述过程中+5价砷类物质作为       （填氧化剂或还原剂），+5价砷元素发生
      反应（填氧化或还原）；2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，共转移     个
电子（用N_A表示阿伏加德罗常数）。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（每空2分，共14分）
Ⅰ、（1）

（2）2mol，36.5g。
Ⅱ、（1） 还原性 （2）氧化剂 ； 还原 ；4N_A

解析

Ⅰ、（1）根据反应的方程式可知，盐酸中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。而二氧化锰中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以根据电子到得失守恒可知，正确的表示应该是

。
（2）氯气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据反应的化学方程式可知，参加反应的氯化氢是0.5mol×4＝2mol。其中被氧化的氯化氢是1mol，质量是36.5g。
Ⅱ、（1）+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化，这说明砷元素得到电子，所以维生素Ｃ失去电子，具有还原性。
（2）As元素的化合价从＋5价降低到＋3价，得到2个电子，做氧化剂，则＋5价砷元素发生还原反应。2mol +5价砷完全转化为 +3价砷，得到4mol电子，则共转移4N_A个电子。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。试题放热关键是熟练掌握氧化还原反应的有关概念，判断的依据，然后再结合题意灵活分析即可。该题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力。

考点

据考高分专家说，试题“（14分）Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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