铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成__

题文

（10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄，能与盐酸反应生成两种盐。
（1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe₃O₄可写成___________________
（2）写出Fe₃O₄与盐酸反应的离子方程式_________________。
（3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe³⁺所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
（4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。
（5）将反应后的溶液中Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，最适宜的物质是选用___________。
（6）将反应后的溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，选用的绿色试剂是H₂O₂ ，H₂O₂在酸性的条件下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出反应的离子方程式___________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(10分) (1)FeO·Fe₂O₃ （1分）     (2)Fe₃O₄＋8H^＋＝2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O （2分）
(3)KSCN （1分）     FeCl₃＋3KSCN＝Fe(SCN)₃＋3KCl （2分）
(4) ③① （1分）     (5)铁 （1分）
(6)2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe³⁺＋2H₂O （2分）

解析

（1）设四氧化三铁中+2价、+3价的铁分别是a和b，则a＋b＝3、2a＋3b＝4×2，解得x＝1、b＝2，所以铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃。
（2）根据（1）可知，Fe₃O₄与盐酸反应的离子方程式为Fe₃O₄＋8H^＋＝2Fe³⁺＋Fe²⁺＋4H₂O。
（3）铁离子能和KSCN溶液反应使溶液显红色，所以验证反应后溶液中含有铁离子的试剂使KSCN溶液，反应的化学方程式是FeCl₃＋3KSCN＝Fe(SCN)₃＋3KCl。
（4）验证反应后溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，则首先应该加入KSCN溶液，如果不变色，再加入氧化剂。由于酸性高锰酸钾溶液是紫红色，所以选择的氧化剂最好是新制的氯水，答案是③①。
（5）铁离子能把铁氧化生成亚铁离子，而铁离子也是被还原生成亚铁离子，所以将反应后的溶液中Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，最适宜的物质是选用铁。
（6）双氧水的还原产物是水，则反应的离子方程式是2Fe²⁺＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe³⁺＋2H₂O。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，考查的知识点比较多。该题再注重对性质基础知识考查和巩固的图示，主要是侧重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。

考点

据考高分专家说，试题“（10分）铁元素的化合价有+2、+3两种.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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