工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：其中第①步

题文

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：  



其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显    色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是          。
a．Cr₂O₇^2-的浓度不变               b．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
c．2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)             d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为          ，该还原剂反应后生成          。
（4）电镀废液中Cr₂O₇^2－还可通过下列反应转化：
Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）

2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是      

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）黄色 （2）a d （3）Fe²⁺   Fe³⁺ （4）A

解析

（1）由2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O可在，在碱性溶液中，铬元素是以CrO₄^2-（黄色）的形态存在于溶液中，所以若平衡体系的pH=12，则溶液显黄色；（2）Cr₂O₇^2-的浓度不变或者是溶液的颜色不变可以说明反应达到平衡，而Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同只是过程中的一个特殊时刻，不能用来判断反应是否达到平衡，2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)也只是过程中的一个特殊时刻，不能用来判断反应是否达到平衡，故本题选择ad；（3）第②步反应中，用Fe²⁺作为还原剂，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺；（4）Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）

2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0，该反应为放热反应，所以温度越大，平衡常数越小，故A正确；pH越大，Cr₂O₇^2－的转化率越大，故B错误；温度升高，化学反应速率增大，所以C错误；Pb^2＋物质的量浓度越大，Cr₂O₇^2－物质的量浓度越小，所以D错误。
点评：本题考查了化学平衡，氧化还原反应，该题有一定的综合性，但是本题难度不大。

考点

据考高分专家说，试题“工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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