某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还

题文

某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）己知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目：



（4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：AsO₃^3-+I₂+2OH^-

AsO₄^3-+2I^-+ 2H₂O，在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H₃As₃还原I₂？为什么？_______________________________________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（本题共8分）（1）AsH₃（2分） （2）B_r2（2分）  （3）

（2分）
（4）逆反应，不利，碱性过强I₂发生歧化。（2分）

解析

（1）KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低。在所给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，所以该反应的还原剂是AsH₃。
（2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5－x）＝1mol，解得x=0，即还原产物X为Br₂。
（3）KBrO₃在反应中得到电子，Br元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。AsH₃在反应中失去电子，As元素的化合价从－3价升高到＋5价，失去8个电子，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是8:5，因此转移的电子数为40e^－，则相应电子转移的方向和数目为

。
（4）根据方程式AsO₃^3-+I₂+2OH^-

AsO₄^3-+2I^-+2H₂O可知，在强酸性时，氢离子和氢氧根离子反应，氢氧根离子浓度降低，所以平衡向逆反应方向移动；在强碱性时，碘易发生歧化反应，所以不利于H₃As₃还原I₂。

考点

据考高分专家说，试题“某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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