某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2六种物质，已知Pb(N3)2是反应

题文

某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一，Cr₂O₃是产物之一。请回答下列问题：
(1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为                。
(2）1mol Pb(N₃)₂在反应中              (填“得到”或“失去”）           mol电子。
(3）写出该反应的化学方程式                                                  。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（8分，每空2分）
（1）+2 （2）失去   44/3或14.6
（3）15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃

解析

Pb(N₃)₂是反应物之一，Pb₃O₄、NO肯定是产物，Pb(N₃)₂是不原剂，另一反应物中元素化合价要降低，Cr(MnO₄)₂是氧化剂，MnO₂是还原产物。
（1）Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价由化学式可知，肯定是偶数，由化合价代数和等于0，Mn为+7价时，Cr为+2价，合理；Mn为+6价时，Cr为+4价，不合理；答案：+2；⑵Pb(N₃)₂中Pb由+2价升高

价，变成

，N由-

升高

变成+2价，1mol Pb(N₃)₂在反应中共失去

+6×

=

，答案：失去   44/3或14.6；⑶1mol Pb(N₃)₂在反应中共失去

mol电子，1molCr(MnO₄)₂得到6mol电子，失去1mol电子，净得5mol电子，由得失电子守恒可配平方程式：Pb(N₃)₂前配15，Cr(MnO₄)₂前配44，再根据质量守恒，不难将方程式配平，15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃，答案：15 Pb(N₃)₂+ 44Cr(MnO₄)₂=5Pb₃O₄+90NO↑+88MnO₂+22Cr₂O₃。

考点

据考高分专家说，试题“某一反应体系中共有Pb3O4、NO、Mn.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

null

null

null

null

null