硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第

题文

硫及其化合物有广泛的应用，对SO₂性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
I．对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3 组，则第2组中物质M的化学式是                                        。
第1组
第2组
第3组
S (单质)
SO₂、H₂SO₃、M、NaHSO₃
SO₃、H₂SO₄、Na₂SO₄、 NaHSO₄
 
Ⅱ．某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO₂气体还原Fe³⁺、Br₂的反应。



（1）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是                        。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                    B．Na₂SO₃固体浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧                    D．铜与热的浓硫酸
（2）装置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染空气。已知在用氢氧化钠溶液吸收SO₂的 过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，常温下，溶液pH随n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)变化关系如下表
n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—)
91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2
 
当吸收液中n(SO₃^2—)：n(HSO₃^—) =10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是                     。
A．c(Na⁺)+ c(H⁺)= 2c(SO₃^2—)+ c(HSO₃^—)+ c(OH^—)
B．c(Na⁺)＞c(HSO₃^—)＞c(SO₃^2—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
C．c(Na⁺)＞c(SO₃^2—)＞c(HSO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中反应后的溶液分成三份，并设计了如下探究实验，请你评价并参与他们的探究过程（限选试剂：KMnO₄溶液、KSCN溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝 酸、Ba(NO₃)₂溶液、新制的氯水）
序号
实验方案
实验现象
结论
方案①
往第一份试液中加入KMnO₄溶液溶液
紫红色褪去
SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案②
往第二份试液中加入
 
SO₂与Fe³⁺反应生成了Fe²⁺
方案③
往第二份试液中加入
 
SO₂与Fe³⁺反应生成了SO₄^2—
 
上述方案①得出的结论是否合理                    ，原因                                。
如果他们设计的方案②与方案③均合理并且得到相应结论，请你将上面表格补充完整。
（4）装置B中能表明Br^—的还原性弱于SO₂的现象是                           。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（15分）
Ⅰ.Na₂SO₃（2分）
Ⅱ. (1)BD（2分）     (2) AC  （2分）
(3)否 （1分） SO₂、Fe²⁺都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，观察现象，再加入新制的氯水，（1分）先不变红，后溶液变红。（1分）
方案③：往第三份试液加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液（1分） 产生白色沉淀。（1分）
(4)B 中橙色（或黄色）褪去（2分）

解析

Ⅰ.第2组中硫元素都为+4价。
Ⅱ.（1）A、HNO₃有挥发性，错误； B、可行；C、该方法不适合实验室使用，错误；D、可行
（2）A、符合电荷守恒，正确；B、C比较，当比值为10:1是，溶液呈碱性，说明SO₃^2-浓度比 HSO₃^-大。
（3）SO₂如果和Fe³⁺发生氧化还原产物为SO₄^2-和Fe²⁺，因此需要检验这两个离子。
方案①不合理，SO₂也能让高锰酸钾褪色。
（4）B 中橙色（或黄色）褪去，说明还原性小于SO₂

考点

据考高分专家说，试题“硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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