Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是A．

题文

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。当产物中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 （  ）A．产物中n[Cu(NO₃)₂]∶n[CuSO₄]＝1∶1B．参加反应的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5C．反应中Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂D．1 mol Cu₂S参加反应时有8 mol电子转移

题型：未知 难度：其他题型

答案

A

解析

己知n（NO₂）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO₂、1molNO；则HNO₃被还原生成1molNO₂、1molNO共得4mole^－；Cu₂S应失4mole^－．而1molCu₂S能失10mole^－，故失4mole^－说明反应的Cu₂S的物质的量为0.4mol，0.4molCu₂S生成0.4molCuSO₄和0.4molCu(NO₃)₂；即起酸性作用的HNO₃的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO₃为2mol．反应的HNO₃共2.8mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=0.4mol：2.8mol=2：14；A、依据分析计算得到，产物n[Cu(NO₃)₂ ]：n[CuSO₄]=1：1；故A正确；B、参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=2：14，故B错误；C、反应中Cu₂S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；D、依据分析得到，1 molCu₂S参加反应时有10mol电子转移，故D错误；故选A。

考点

据考高分专家说，试题“ Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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