题文
某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。
序号
实验设计
实验观察（主要现象）
离子方程式
解释与结论
①
在铁粉中滴
入稀硫酸
铁粉溶解，溶液由无
色变成浅绿色，有无
色无味的的气体生成
Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋
Fe具有还原性
②
氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水
滴入KSCN溶液无明
显变化，加入氯水立
即变成血红色
③
氯化亚铁溶液加
入锌片
Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋
④
Fe3＋具有氧化性
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是
A、Cl2 B、Na C、Mg2+ D、H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因： ；
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是 。
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（ ）
A、KSCN溶液 B、稀盐酸 C、KMnO4溶液 D、NaOH溶液
题型：未知 难度：其他题型
答案
（2）试管 (1分)
（3）②2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2 Cl-(1分)、Fe3++3SCN- = Fe(KSCN)3（1分）；Fe2+具有还原性(1分)
③ Fe2+具有氧化性(1分)
④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；(1分)
加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失(1分)。
（或先加入足量Cu片（或铁粉或锌片），再加入KSCN溶液，无血红色出现）；
2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2＋ 或2Fe3+ +Fe = 3Fe2+或2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn 2＋或
2Fe3+ + 3Zn = 2Fe+3 Zn 2＋(1分)
（4）AD (2分)
（5）氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化(2分)；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉(2分)。
（6）C(2分)
解析
（2）还缺反应容器：试管。
（3）②加入氯水后，Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2 Cl-，Fe3+与SCN‾发生络合反应：Fe3++3SCN- = Fe(KSCN)3，说明Fe2+具有还原性。
③Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+反应中，Fe元素的化合价降低，说明Fe2+具有氧化性。
④要证明Fe3＋具有氧化性，先加入KSCN溶液，溶液变红，再加入还原剂，如Cu片（或铁粉或锌片），红色消失，说明Fe3+具有氧化性，根据选择的试剂写出离子方程式。
（4）元素化合价处于中间价态的物质，既有氧化性也有还原性，Cl2、H2O2中Cl元素和O元素处于中间价态，这两种物质既有氧化性也有还原性，故A项、D项正确。
（5）在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，是因为Fe2+具有还原性，被氧化为Fe3+；配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉，可防止Fe2+被氧化。
（6）Fe2+具有还原性，可使KMnO4溶液褪色，故C项正确。
考点
据考高分专家说，试题“某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。
氧化还原反应与基本反应类型的关系
氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应
各反应类型间的关系：
化学反应的分类：
化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型
- 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O2==2O3。 - 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
- 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
- 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
- ……
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