将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H

题文

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋
②Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
下列有关说法错误的是A．氧化性Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋＞SO₂B．Cr₂O₇^2－能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄C．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为3N_AD．若6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

解析

A、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋可知，Fe³⁺做氧化剂，SO₄^2-为氧化产物，SO₂为还原剂，所以氧化性：Fe³⁺＞SO₄^2-＞SO₂。根据反应Cr₂O2－ 7＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O可知，Cr₂O₇^2－为氧化剂，Fe³⁺为氧化产物，所以氧化性是Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋，因此氧化性强弱顺序是Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋＞SO₂，A正确；B、Cr₂O₇^2－具有强氧化性，能把Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，B正确；C、反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，所以每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为6N_A，C不正确；D、6.72 L SO₂（标准状况）的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，反应中失去0.3mol×2＝0.6mol电子。1mol K₂Cr₂O₇在反应中得到6mol电子，所以若6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇，D正确，答案选C。

考点

据考高分专家说，试题“将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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