KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：KClO3+HCl(浓)＝KCl+ClO2+Cl2+H2O配平以上化学方

题文

KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
  KClO₃+   HCl(浓)＝  KCl+  ClO₂+ Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中的氧化剂是      ， ClO₂是反应的    (填氧化或还原)产物。
（3）反应产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为          mol。
（4）ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl₂的      倍。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）

 （2分）
（2）KClO₃ （1分） 还原 （1分） （3）0.2mol （1分）  （4）2.5倍 (1分)

解析

（1）KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为ClO₂中+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1。因此KClO₃系数为2，ClO₂系数为2，KCl系数为2。Cl₂系数为1，则HCl系数为4，结合原子守恒可知水的系数是2。因此该反应电子转移的方向和数目可表示为

。
（2）反应2KClO₃+4HCl（浓）＝2KCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O中，由KClO₃中氯元素化合价由＋1价降低为ClO₂中＋4价可知，KClO₃中氯元素被还原，所以KClO₃是氧化剂，ClO₂是还原产物。
（3）反应中只有Cl₂是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl₂中0价，所以产生0.1molCl₂转移的电子的物质的量为0.1mol×2＝0.2mol。
（4）1molCl₂可以获得2mol电子，ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^-，这说明1molClO₂可以获得5mol电子，所以ClO₂消毒的效率是Cl₂的

＝2.5倍。

考点

据考高分专家说，试题“KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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