碘化亚铜是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应

题文

碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。
完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：
____KI+____CuSO₄ → ____I₂+____Cu₂I₂↓+ ____________
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。
写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是____________________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：
2Cu₂I₂+Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰红)+ 2Cu
产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显____价。
当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。
（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）
选项
试剂M
操作N
a
碘化钾溶液
升华
b
氢碘酸溶液
萃取分液
c
氢气
过滤
d
氢硫酸溶液
过滤
 

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）4、2、1、1、2K₂SO₄（2分）；1:1（1分）
（2）H₂SO₃、KI、Cu₂I₂（1分）
（3）+1（1分）；1（1分）
（4）bd（2分）

解析

（1）缺项配平，先根据电子守恒配平，后根据原子守恒配平，4KI+2CuSO₄=I₂+Cu₂I₂↓+2K₂SO₄， 4molKI中2mol为氧化剂生成碘单质，2mol不作为氧化剂生成 Cu₂I₂，故答案为2:2=1:1；
（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物判断，H₂SO₃、KI、Cu₂I₂；
（3）根据该物质中碘元素为-1价，汞元素为+1或+2价，根据化合价为零原则，判断该物质中汞元素为+2价，铜元素为+1价，根据方程式判断该反应中电子转移为2个，故当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子1mol；
（4）a、加入碘化钾处理后再通入氯气，把过量的碘化钾除去生成碘单质，但溶液中碘单质只能用萃取分液的方法除去，错误；b、正确；c、错误；d、氢硫酸与硫酸铜反应生成不溶于酸的硫化铜沉淀，后铜与氯气与过量的氢硫酸反应生成盐酸和硫沉淀，过滤除去，正确。

考点

据考高分专家说，试题“碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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