硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。Ⅰ．将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O

题文

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
3FeS₂ + 12 C + 8O₂ = Fe₃O₄ + 12CO + 6S
生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__              _________。
（2）过硫酸钾化学式为：K₂S₂O₈，过硫酸结构式为


①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快过硫酸分解的固体物质是                     。 A．CuOB．MnO₂C．Fe₂O₃D．NaNO₃②已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式：____________       __________。
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。
Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl₃易发生水解，由CeCl₃·6H₂O制备无水CeCl₃应采取的措施是                               _                                          _。

题型：未知 难度：其他题型

答案

Ⅰ．（1）7.5mol (2分)
（2）①ABC(全对给2分，有错0分，缺项但无错给1分)
②8H₂O + 2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ = 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄(2分，不配平或化学式出现错误均为0分，写离子方程式完全正确给1分，有错0分)
③氯气(2分)(分子式、名称均可)
Ⅱ．在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水(2分)

解析

Ⅰ．（1）从化学方程式可看出Fe、S、C三种元素的化合价均升高，所以被氧化的物质为FeS₂和C，生成3mol硫时，被氧化的FeS₂为1.5mol，被氧化的C为6mol硫，共7.5mol。（2） ①类比CuO、MnO₂、Fe₂O₃对过氧化氢分解的催化作用可做出判断；②反应后生成H₂SO₄说明有水参加反应，根据化合价变化情况配平后即得化学方程式：8H₂O + 2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ = 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄；③K₂S₂O₈氧化性比KMnO₄强，可把Cl^–氧化为氯气，故生成物还有氯气。Ⅱ．为抑制CeCl₃水解，CeCl₃·6H₂O应在氯化氢气氛中加热除去结晶水制备无水CeCl₃。

考点

据考高分专家说，试题“硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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