许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2OMnO4— + 3e

题文

许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：
MnO₄^—+ 5e + 8H⁺  → Mn²⁺ + 4H₂O    
MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—        
MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈绿色）
MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O
（1）MnO₂与稀盐酸不能制取氯气，其原因是                    。
（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．还原性：PbO₂＞ KMnO₄
c．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）MnO₂在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。（ 1分）
（2）MnO₄^—→ Mn²⁺（2分）
（3）a （1分）         
（4）28  5  24KOH  28  3  2  12H₂O（2分）；2.38mol（2分）

解析

（1）MnO₂与稀盐酸不能制取氯气，其原因是MnO₂在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。
（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程即为化合价降低的过程，为MnO₄^—→ Mn²⁺。
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明有酸性高锰酸钾生成，说明氧化性：PbO₂＞KMnO₄。
（41）根据氧化还原反应原理和K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2。该反应的化学方程式28KMnO₄+5_K₂S+24KOH  → __28K₂MnO₄ +_3_K₂SO₄ +_2S↓+_12H₂O，根据  2S----28e-关系式，可以求出反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.38mol。

考点

据考高分专家说，试题“许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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