Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，CO和H2

题文

Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH<0，CO和H₂O浓度变化如图所示：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。



t℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min)
CO
H₂O
CO₂
H₂
0
0. 200
0. 300
0
0
2
0. 138
0.238
0.062
0.062
3
c₁
c₂
c₃
c₃
4
c₁
c₂
c₃
c₃
5
0. 116
0. 216
0. 084
 
6
0. 096
0. 266
0. 104
 
 
(2)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：
①表中3～4 min之间反应处于________状态；c₁数值________(填“>”“＝”或“<”)0.08 mol/L。
②反应在4～5 min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填标号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________。
A．增加水蒸气B．降低温度C．使用催化剂D．增加氢气浓度
Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体，当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO₃溶液后，使其中的Fe^2＋全部转化成Fe^3＋、KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。
(3)推算出x＝________，y＝________。
(4)写出该反应的化学方程式：________________(x、y用具体数值表示)。
(5)反应中氧化产物是________。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)0.03 1
(2)①平衡 ＞ ②D A
(3)1 1
(4)6FeSO₄＋2KNO₃＋4H₂SO₄=K₂SO₄＋3Fe₂(SO₄)₃＋2NO↑＋4H₂O
(5)Fe₂(SO₄)₃

解析

Ⅰ.(1)0～4 min的平均速率v(CO)＝

 ＝0.03 mol/(L·min)；由图示知平衡时H₂O、CO、CO₂、H₂的浓度分别为0.18 mol/L、0.12 mol/L、0.12 mol/L，故平衡常数K＝

＝1。(2)①在3～4 min内，各物质的浓度不再变化，因此反应处于化学平衡状态；因正反应为放热反应，故升温平衡向逆反应方向进行，故c₁的数值大于0.08 mol/L。②增加水蒸气、降温则反应向正反应方向进行；加入催化剂平衡不移动；加入氢气，平衡向逆反应方向移动；利用表中数据知在4～5 min时，改变的条件是增加H₂浓度，在5～6 min时，改变的条件是增加水蒸气，平衡向正反应方向移动引起的数据变化。
Ⅱ.设放出气体N_xO_y中N的化合价为＋a价，由得失电子守恒可知(5－a)×0.05 L×0.5 mol/L＝ 11.4 g÷152 g·mol－1，解得a＝2，即放出气体为NO，因此x＝y＝1。
点拨：本题考查化学平衡、氧化还原反应，考查考生的理解能力、计算能力。难度中等。

考点

据考高分专家说，试题“Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

null

null

null

null

null