氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧

题文

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为                         ，反应中消耗1mol的MnO₄^—时转移电子数为       。
（2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是     mol。
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是         。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（1）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+ 3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O（2分） 3．01×10²⁴（或答5N_A也给分，2分）（2）0．032（2分）
（3）2Fe³⁺ + SO₃^2-+ H₂O = 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 2H⁺（2分）      H⁺与NO₃^-组成的硝酸把Fe²⁺氧化（1分）

解析

（1）酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄发生氧化还原反应生成MnSO₄、K₂SO₄、CO₂和水，反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，反应中消耗1mol的MnO₄^-时转移电子5mol，电子数为5N_A或3.01×10²⁴；（2）根据题给信息知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，失的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1mol的MnO₄^-时得电子5mol，根据得失电子数目相等知，则消耗KMnO₄的物质的量的是0.032mol；（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe³⁺与SO₃^2-发生氧化还原反应生成Fe²⁺和SO₄^2-，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H⁺与NO₃^-组成的硝酸把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，过一会又变为棕黄色。

考点

据考高分专家说，试题“氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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