还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣

题文

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣)工业废水的常用方法，过程如下：



己知转化过程中反应为：2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq)

Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2﹣有10/11转化为Cr₂O₇^2﹣。下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态B．若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^﹣32，要使处理后废水中c(Cr³⁺)降至1×10^﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

题型：未知 难度：其他题型

答案

B

解析

A．CrO₄^2﹣为黄色的，Cr₂O₇^2﹣为橙色的，如果2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq)

Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。正确。B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=" 28.6g÷" 52g/mol ="0.55mol" .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO₄·7H₂O)=3×0.55mol=1.65mol。m(FeSO₄·7H₂O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g.错误。守恒可得0.55mol C. 2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq)

Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）的平衡常数为

c(CrO₄^2-)="{(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L," c(Cr₂O₇^2-)=(11÷2)×c(CrO₄^2-)=0.25mol/L,代入该平衡常数表达式中可得c(H⁺)=10^-6mol/L.所以pH=6.正确。D. c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=1×10^﹣32. c³(OH^-)=1×10^﹣32÷1×10^﹣5=1×10^﹣27.所以c(OH^-)=1×10^﹣9.c(H+)=1×10^﹣14÷1×10^﹣9=1×10^﹣5. pH=5.正确.

考点

据考高分专家说，试题“还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和.....”主要考查你对 [氧化还原反应与基本反应类型的关系 ]考点的理解。

氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应与基本反应类型的关系：
化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应

各反应类型间的关系：

化学反应的分类：

化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型

1. 根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，
   但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O₂==2O₃。
2. 按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
3. 按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
4. 按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
5. ……

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