题文
（1）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑中，
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________
②还原剂是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。
④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。
（2） 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H2)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=________
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）① 电子转移的方向和数目“略”；②HCl；③1∶1；④6．02×1021
（2）①0．1mol；②1．12L；③181．8g
解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“（1）在反应MnO2 + 4.....”主要考查你对 [氧化还原反应的表示方法 ]考点的理解。
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应的表示：
就是表示出反应物中原子或离子间的电子转移的方向和数目。
表示方法：
(1)双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。如：
注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向
(2)单线桥法：在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。 如：
注：箭头指向；不标“得或失”
双线桥法步骤：
（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
（2）连双线：将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止要求元素对元素)
（3）标得失：
①标电子转移或偏离数：明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
③标出元素反应类型：一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
单线桥法步骤：
（1）标价态：明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
（3）不注得失：标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
