KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2

题文

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。
(1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）___________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)若产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为____mol。

题型：未知 难度：其他题型

答案

(1)


(2)②
(3)0.2

解析

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考点

据考高分专家说，试题“KClO3和浓盐酸在一定温度.....”主要考查你对 [氧化还原反应的表示方法 ]考点的理解。

氧化还原反应的表示方法

氧化还原反应的表示：
就是表示出反应物中原子或离子间的电子转移的方向和数目。
表示方法：
(1)双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。如：

注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向
(2)单线桥法：在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。 如：

注：箭头指向；不标“得或失”

双线桥法步骤：
（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
（2）连双线：将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止要求元素对元素)
（3）标得失：
①标电子转移或偏离数：明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 
②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
③标出元素反应类型：一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

单线桥法步骤：

（1）标价态：明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
（3）不注得失：标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数