题文
完成下列各题：
（1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出______色．
②写出并配平该反应的化学方程式：______．
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为______．
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=______．
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：
①（NH4）2CO3溶液的pH______7（填＜、＞、=）．
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为______．（填序号）
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）①根据题意知，乙醇是反应物，乙醇反应生成乙酸，碳元素失电子化合价升高，所以乙醇作还原剂；要使反应发生氧化还原反应，必须元素有化合价升高的和化合价降低的才可，乙醇作还原剂，必须有另一种物质得电子化合价降低，K2Cr2O7（橙色）中铬元素的化合价是+6价，Cr2（SO4）3（绿色）中化合价为+3价，所以K2Cr2O7（橙色）作氧化剂，还原产物是Cr2（SO4）3（绿色），显绿色．
故答案为：绿色．
②通过①知，K2Cr2O7、C2H5OH为反应物，Cr2（SO4）3、CH3COOH为生成物，根据元素守恒得，硫酸为反应物，硫酸钾、水为生成物，然后根据得失电子数相等配平，所以反应方程式为 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2 Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．
故答案为：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2 Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．
③由方程式知，氧化产物是乙酸，设转移电子x．
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2 Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．转移电子
3mol 12 NA
1mol x
所以x=4 NA
故答案为：2.408×1024或4 NA．
（2）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molⅠ
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molⅡ
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/molⅢ
方程式Ⅲ×2-Ⅰ-Ⅱ得方程2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
所以△H=（=-393.5kJ/mol ）×2-（=+180.5kJ/mol ）-（-221.0kJ/mol）=-746.5 kJ/mol
故答案为-746.5 kJ/mol．
②增大反应速率的方法有：增大压强、升高温度、加催化剂；该反应是气体体积减小的、放热的反应，为了提高一氧化氮的转化率．即使化学平衡向正反应方向移动，可采取、增大压强、降低温度、增大一氧化碳的浓度，要使反应条件同时符合两个条件，故选B．
③若增大压强，混合物体积减小，混合物的质量不变，所以平均相对分子质量增大；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡常数减小．
故答案为：增大、减小．
（3）①HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸的酸性，NH4A溶液为中性，所以（NH4）2CO3溶液的
pH＞7．
故答案为＞．
②a．NH4HCO3 中碳酸氢根离子酸性大于碳酸根离子，HA的酸性大于碳酸的酸性，所以溶液呈碱性；
b．由题意知NH4A 呈中性；
c．（NH4）2CO3 呈碱性；
d．NH4Cl是强酸弱碱盐呈酸性．
所以PH值大小顺序为c＞a＞b＞d．
故答案为：c＞a＞b＞d
解析
该题暂无解析
考点
据考高分专家说，试题“完成下列各题：（1）K2Cr2O7（橙色.....”主要考查你对 [氧化还原反应的配平 ]考点的理解。
氧化还原反应的配平
配平简介：
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
配平原则：
(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等
(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等
(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等
配平步骤：
(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价
(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等
(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数
氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数
(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数
(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒
配平技巧：
(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）
例：
通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6
可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则
1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平
(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。
通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6
可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则
1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平
(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O
复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。
再用观察法确定物质的化学计量数。
(4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。
例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O
生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：
Sx 0→-2 降2×2
S2 0→+4 升4×1
即可配平。
(5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。
(6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。
氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
- 一般方法：从左向右配。
- 步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
- 标出元素化合价变化的始态和终态
- 求升价元素或降价元素化合价的变化数
- 求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
- 配平变价元素
- 用观察法配平其他元素
- 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）
如：
特殊技巧：
配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。
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