现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系，其中E为黑色粉末，D为无色气体．若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以

题文

现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系（部分产物已略去），其中E为黑色粉末，D为无色气体．

（1）若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1mol B转移5mol 电子，则B与浓盐酸反应的化学方程式为______．生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；
（2）将F从混合物中分离出来的实验操作步骤为______、______、______．由A制得2mol D时，转移电子数为______ mol
（3）电解F的饱和水溶液得到碱溶液M，写出该反应的离子方程式；______，若将浓度为 c mol•L^-1 的M溶液与0.2mol・L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7．溶液中离子浓度的大小关系为______ （浓度用C表示）．
（4）固体C与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应的离子方程式______；
将Fe（OH）₃和NaOH与NaClO混合作用后，是制得緑色水处理剂（Na₂FeO_4）的一种方法，请完成下列方程式：
______Fe（OH）₃+______NaOH+______NaClO=______Na₂FeO₄+______NaCl+______H₂O．

题型：未知难度：其他题型

答案

短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，C是淡黄色固体，与水反应生成无色气体D，故C为Na₂O₂，D为O₂，E为黑色粉末，由A溶液E

D可知，A为H₂O₂，E为MnO₂，由固体BE

D+F，由（1）B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以生成黄绿色气体，且1molB转移5mol电子，B中氯元素化合价为+5，则B为KClO₃，F为KCl，
（1）KClO₃与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气与水，反应方程式为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，反应中氧化产物与还原产物都是Cl₂，氧化产物由HCl生成，还原产物由生成KClO₃，由方程式可知起还原剂的HCl占参加反应的HCl的56
，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为6×56：1=5：1；
故答案为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，5：1；
（2）分解生成的KCl中含有MnO₂，MnO₂不溶于水，将KCl从混合物中分离出来的实验操作步骤为：溶解、过滤、蒸发；
由H₂O₂制备O₂，发生反应2H₂O₂ MnO2 . 2H₂O+O₂↑，制得2molO₂时，转移电子数为2mol×2×[0-（-1）]=4mol；
故答案为：溶解、过滤、蒸发；4；
（3）电解KCl的饱和水溶液生成氢气、氯气、氢氧化钾，该反应的离子方程式：2Cl^-+2H₂O 电解 . H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
，若将浓度为 c mol•L^-1 的KOH溶液与0.2mol・L^-1 的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH=7，所以c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知c（K⁺）=c（A^-），溶液中离子浓度大小为：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
故答案为：2Cl^-+2H₂O 电解 . H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（4）固体C为Na₂O₂与FeCl₃溶液按物质的量为2：1反应，则2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl，故总反应方程式为：2Na₂O₂+FeCl₃+2H₂O=Fe（OH）₃↓+3NaCl+NaOH+O₂↑，反应离子方程式为：2Na₂O₂+Fe³⁺+2H₂O=Fe（OH）₃↓+4Na⁺+O₂↑+OH^-；
反应中Fe（OH）₃→Na₂FeO₄，Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故系数为，故Fe（OH）₃系数为2，故NaClO系数为3，由Fe元素守恒故Na₂FeO₄系数为3，由Cl元素守恒NaCl系数为3，由Na元素守恒NaOH系数为4，由H元素守恒H₂O系数为5，配平后方程式为：2Fe（OH）₃+4 NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；
故答案为：2Na₂O₂+Fe³⁺+2H₂O=Fe（OH）₃↓+4Na⁺+O₂↑+OH^-；2；4；3；2；3；5．

解析

考点

据考高分专家说，试题“现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五.....”主要考查你对 [氧化还原反应的配平 ]考点的理解。

氧化还原反应的配平

配平简介：
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

配平原则：
(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等
(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等
(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等
配平步骤：
(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价
(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等
(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数
氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数
(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数
(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒
配平技巧：
(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）
例：

通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl₃、Cl₂的计量数为2和3，然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例：P₄O+Cl₂→POCl₃+P₂Cl₆
可令P₄O前的系数为1，Cl₂的系数为x，则
1P4O+xCl₂→POCl₃+3/2P₂Cl₆ ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平
(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：Fe₃C+HNO₃＝Fe(NO₃)₃+CO₂↑+NO₂↑+H₂O
复杂化合物Fe₃C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。

通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl₃、Cl₂的计量数为2和3，然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例：P₄O+Cl₂→POCl₃+P₂Cl₆
可令P₄O前的系数为1，Cl₂的系数为x，则
1P4O+xCl₂→POCl₃+3/2P₂Cl₆ ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平
(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：Fe₃C+HNO₃＝Fe(NO₃)₃+CO₂↑+NO₂↑+H₂O
复杂化合物Fe₃C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。
现有短周期元素组成的A、B、C、D、E五种物质，存在如下转化关系，其中E为黑色粉末，D为无色气体．若B为含氯元素的钾盐，与浓盐酸反应可以

再用观察法确定物质的化学计量数。
(4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。
例：S+Ca(OH)₂→CaS_x+Ca₂S₂O₃+H₂O
生成物CaS_x、Ca₂S₂O₃中的S_x、S₂作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：
S_x 0→-2 降2×2
S₂ 0→+4 升4×1
即可配平。
(5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H₂O、H⁺或OH^-），最后观察配平。
(6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。