过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。★过氧化钙晶体的制备工业上生产CaO2·8H2O的主

题文

过氧化钙晶体[CaO₂·8H₂O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
★过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                            。
（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃，其可能原因分别是
①                         ；②                       。
★过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200mol·L^—1KMnO₄标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H₂O₂和KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定终点观察到的现象为                               。
（4）根据表1数据计算产品中CaO₂·8H₂O的质量分数（写出计算过程）：
滴定次数
样品的质量/g
KMnO₄溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24

表1. KMnO₄标准溶液滴定数据

题型：未知难度：其他题型

答案

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl；（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）；②通入过量的NH₃使溶液呈碱性，抑制CaO₂·8H₂O的溶解（或提高产品的产率）；（3）当滴入最后一滴KMnO₄标准溶液后由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（4）82.91% 5 CaO₂·8H₂O ～ 5 H₂O ～ 2 KMnO₄
n(CaO₂·8H₂O)=

n(KMnO₄)=

×0.0200mol/L×23.03mL×10^-3L/mL=1.1151×10^-3mol，所以CaO₂·8H₂O的质量分数为：

=82.91%

解析

（1）根据题意可知：用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+ 8H₂O= CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH₃是因为①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②通入过量的NH₃使溶液呈碱性，抑制CaO₂·8H₂O的溶解（或提高产品的产率）。（3）CaO₂+2H₂O=Ca(OH)₂+H₂O₂; 2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O.当达到滴定终点时会观察到溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（4）由方程式得关系式为：5CaO₂·8H₂O ～2KMnO₄。消耗的KMnO₄溶液的体积为{(24.04－1.02)+( 25.03－2.00)+( 23.24－0.20)}ml÷3=23.03ml.n(CaO₂·8H₂O)=

n(KMnO₄)=

×0.0200mol/L×23.03mL ×10^-3L/mL ="1.1151" ×10^-3mol 。所以CaO₂·8H₂O的质量分数为：

=82.91%。₂·8H₂O的制备原理及操作注意问题、滴定终点的判断、物质含量的测定的知识。