Ⅰ玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH②配制一定物质的量浓度的

题文

Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是______（ 填写编号  ）
①用PH试纸测定Na₂CO₃溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化．
⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数______实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质量______10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度______0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度______实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
2NO-3+10H⁺+8e^-→N₂O+5H₂O
Fe（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃、FeSO₄四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
（1）写出该氧化还原反应的方程式（不配平）：______．
（2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．
（3）反应中硝酸体现了______、______性质．
（4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是______．

题型：未知 难度：其他题型

答案

Ⅰ、（1）①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH时，需要用玻璃棒蘸取一定的液体，故①正确；
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用玻璃棒搅拌和引流，故②正确；
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则得不到胶体，会使胶体聚沉，故③错误；
④探究Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化是为了保证二者充分及时的反应完全，需要搅拌，故④正确；
⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀，不能用玻璃棒搅拌，故⑤错误；
故答案为：③⑤；
（2）①读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数大于实际体积数，故答案为：大于；
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，称得的质量为9.6g，故答案为：小于；
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，根据C=nV可知，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：大于；
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，使的待测液的浓度变稀，一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量偏少，消耗的标准液体积偏小，待测液的浓度偏小，故答案为：小于；
Ⅱ、（1）Fe₂（SO₄）₃、KMnO₄、Na₂CO₃中Fe、Mn、C三种元素都处在最高价，则具有氧化性，只有FeSO₄中Fe处在较低价，则具有还原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为：
FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；
故答案为：FeSO₄+HNO₃→N₂O+Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+H₂O；
（2）因HNO₃中N元素的化合价降低，是氧化剂，一个HNO₃化合价降低4；FeSO₄中Fe元素的化合价升高，是还原剂，一个FeSO₄化合价升高1，根据化合价升降总数相等，氧化剂和还原剂物质的量之比1：4，故答案为：1：4；
（3）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，N₂O中N元素的化合价为+1价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸盐与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；
（4）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，N₂O中N元素的化合价为+1价，所以生成一个N₂O转移的电子数为2（5-1）=8，则产生0.1mol气体转移电子的物质的量是0.8mol，故答案为：0.8mol．

解析

nV

考点

据考高分专家说，试题“Ⅰ（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.....”主要考查你对 [氧化还原反应的本质和特征 ]考点的理解。

氧化还原反应的本质和特征

氧化还原反应的本质：
电子的转移（得失或偏移）
氧化还原反应的特征：
化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）

氧化还原反应的发展史：

1. 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
2. 有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
3. 有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。

对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。

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氧化还原反应中应注意的几个问题：

 1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；
还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。
eg：氧化性：浓HNO₃>稀HNO₃还原性：Na>Al

2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O₂==2O₃(放电）；P₄(白磷)==4P（红磷）

3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）

4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H₃PO₄、H₂SiO₃(或H₄SiO₄)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。

氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：

一、双线桥法：

此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。

标变价 明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

连双线 将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)

标得失 1.标电子转移或偏离数 明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”

                   2.标化合价变化 一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等

                   3.标出元素反应类型 一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确

                   4.检查得失电子守恒 检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

例如：

二、单线桥法：

在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。

(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价

(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂

 (3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数

例如:

注意事项： 

(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的

(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。