放热反应。氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到。方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂,加热加压)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol，催化剂是铁触媒，该反应为可逆反应。
N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol，由此可知是放热反应。（在热化学方程式中，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”）
氨合成将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有100故采用未反应氢氮气循环的流程。
写出下列反应方程式（注意反应发生的条件）
①氮气与氢气：______；
②氮气与氧气：______；
③NO和O2：______；
④NO2和水：______．
