题文
下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
主 族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
四
⑧
⑨
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为 ﹥ ﹥ （填元素符号），
①、⑤的最高价含氧酸酸性 ﹥ （均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式 ；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（16分）(1) F Ar (2) HClO4 (本题每空2分)
(3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
(4) K ﹥Na﹥Cl； H2CO3 ﹥ H2SiO3或H4SiO4
(5) 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (6) SiO2 + 2C
解析
①为C元素；②为F元素；③为Na元素；④为Al元素；⑤为Si元素；⑥为Cl元素；⑦为Ar元素；⑧为K元素；⑨为Br元素。
（1）（2）同周期，金属性自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，金属性自上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。最活泼的非金属元素是F，原子最外层达到稳定结构的元素是Ar。元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。
（3）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、 Al(OH)3 ，其发生反应方程式为Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]。
（4）③、⑥属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，即原子半径③>⑥；③、⑧属于同一主族，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐增大，即原子半径⑧>③，故原子半径大小数序为K ﹥Na﹥Cl。①、⑤的最高价含氧酸分别为H2CO3、H2SiO3或H4SiO4，因为C的非金属性大于Si的非金属性，故酸性强弱为H2CO3﹥ H2SiO3或H4SiO4。
（5）比较非金属性的强弱，可以根据氢化物的稳定性、和氢气反应难易程度、最高价氧化物的水化物酸性的强弱、单质之间互相置换来比较。⑥为Cl元素，⑨为Br元素，可以通过置换反应来证明，方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
（6）⑤为Si元素，工业制取Si单质的化学方程式为SiO2 + 2C
Si + 2CO ↑。
点评：本题考查学生根据元素周期表知识进行综合分析解题的能力，解题的关键是掌握有关元素周期表的规律。
考点
据考高分专家说，试题“下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
