A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构

题文

A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应。
（1）写出: A      D      （元素符号），乙          （化学式 ）
（2）E元素在周期表中的位置是第     周期，第     族。
（3）画出B的原子结构示意图                   ；
（4）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式                                ；
（5）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）              。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（10分）
（1）O  Si， Na₂O₂ （2）3， ⅥA。  各  1分
（3）

解析

由高纯度的D单质可制造芯片，得知D为Si元素。C、D的单质都能与强碱溶液反应，得知C为Al元素。A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同，得知A为O元素，B为Na元素。A 与E同主族，得知E为S元素。
（1）A为O元素，D为Si元素。乙为Na₂O₂。
（2）E为S元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅥA族。
（3）B为Na元素，原子结构示意图为

。
（4）C为Al元素，与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O = 2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑。
（5）C为Al元素，其单质可以用来焊接铁轨和制取金属单质，方程式为2Al + Fe₂O₃

Al₂O₃+2Fe，4Al + 3MnO₂

2Al₂O₃+3Mn。
点评：本题考查元素位置结构性质关系及应用，题目难度中等，本题侧重于电子式的书写，学习中注意把握书写要点。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E属于短周期元素，且原子.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。