题文
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．原子半径大小：Na＞S＞OC．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HID．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，据此可知，选项A正确，C不正确，稳定性是HCl＞HBr＞HI＞H2S。同周期自左向右原子半径数据减小，金属性逐渐减弱。同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以选项BD但是正确的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查。主要是检验学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的科学素养。
考点
据考高分专家说，试题“下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
