题文
填写恰当的符号：
①A是原子，核内有12个中子，核外M电子层上有2个电子； A是
②B是原子，得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； B是
③C是离子，带有一个单位的正电荷，核电荷数为11； C是
④D是离子，核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； D是
⑤E是原子，没有中子。 E是
题型：未知 难度：其他题型
答案
解析
①核外电子层依次为K、L、M、N、O、P、Q，核外M电子层上有2个电子，及该原子核外总共有12个电子，为Mg；②Ne有10个核外电子，则B核外电子有8个，为O；④当失去1个电子时呈电中性，则该离子带一个单位负电荷，原子核外电子有17个；⑤只有H元素没有中子。
点评：此类题型在高考试题中，多数结合元素周期表进行考核。考生应熟练掌握各概念及其相互间的关系。
考点
据考高分专家说，试题“填写恰当的符号：①A是原子，核内有12个.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
