题文
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
X
W
Y
R
Z
A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C. W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
依据上图可以知道R、W、X、Y、Z分别为，Ar、P、N、S、Br。常温下Z的单质为溴，常温下为液体，而P和S的单质为固体，所以A错误；B中，Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，所以B错误，C中W的氢化物为PH3，X的氢化物为NH3，由于氨气能形成氢键，所以W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低，故C错误；根据同一个周期元素的非金属性从左往右逐渐增强，所以D正确。
点评：本题考查了元素周期表，该命题方式是高考命题的热点，该题难度适中。
考点
据考高分专家说，试题“右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
