题文
)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、
Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞____________。（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______ ______________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(1)Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O
(2)
解析
依据题意可以知道，W、X、Y、Z分别为Na、Al、S、Cl，所以（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，所以两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO-+2H2O；（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物为Na2S,其电子式为
；（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ；(4)Y、Z气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S；（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（6）Z的最高价氧化物为Cl2O7，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量，即一摩尔为放出4QkJ的能量，所以该反应的热化学方程式为Cl2O7(l)+H2O(l)= 2HClO4(aq);ΔH="-4Q" kJ·mol-1。
点评：本题考查了元素及其化学物，是高考考查的热点，该题难度适中。
考点
据考高分专家说，试题“)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
