题文
现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E是前四周期中电负性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
解析
A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，且A是短周期元素，所以A是氮元素。B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，原子序数大于A的，所以B是Mg元素。C原子核外所有p轨道全满或半满，且原子序数大于B元素的，则C应该是P元素。D元素的主族序数与周期数的差为4，D一定是第三周期元素，所以D是氯元素。E是前四周期中电负性最小的元素，金属性越强电负性越小，所以E是K。F在周期表的第七列，且位于第四周期，所以F是锰元素。根据乙的结构特点可知，晶胞中该原子的配位数为3×8÷2＝12个。该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的铜形（或面心立方堆积）。根据丙的结构可知，该晶胞的边长是
，晶胞中含有的原子个数是
个，所以有
，解得ρ＝。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
