A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足

题文

A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H₂，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：

解析

由题可以知道，A、B、C、D、E分别为N、F、Mg、Al、S。（1）B和C组成的化合物为 MgF₂，用电子式表示其形成过程为：

，（2）D离子为Al，其电子式是Al³⁺，A的氢化物为氨气，其电子式为

，E原子的化学符号为

S ，（3）E为S，其同族H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子之间存在氢键，（4）B、E可能形成EB₆，即SF₆，该化合物不能燃烧，因为SF₆硫元素为＋6价，处于最高价态不能被氧化。虽然氟为－1价，但也不能被氧气氧化，所以不能燃烧。
点评：本题综合考查了多个知识点，是高考常考的考点，本题有一定的综合性，具有一定的难度。

考点

据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E原子序数依次增大， A.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。