题文
有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素、原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，请回答：
（1）写出A、D两种元素组成的化合物的电子式 ；
（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称 ；
（3）工业生产E的方法是 ；
（4）D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物相互之间发生反应的离子方程式为：
、
、
。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）
解析
A、B、C、D、E、F六种元素分别为H、O、F、Na、Al、Cl。（1）A、D两种元素组成的化合物为NaH；（2）B、D、E三种元素组成的常见化合物为NaAlO2；（3）Al的金属性较活泼，故工业上用电解法制备；（4）D、E、F三元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3和HClO4；其中，NaOH为强碱，HClO4为强酸，水溶液中完全电离；Al（OH）3为两性化合物，书写离子方程式时要写化学式。
点评：元素周期规律是高考必考知识点，考生在备考中应牢牢把握各规律的递变，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
考点
据考高分专家说，试题“有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
