题文
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是
元素代号
X
Y
Z
M
N
原子半径／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z
D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
根据元素的主要化合价以及原子半径可知，X是Mg，Y是Al，Z是S，M是F，N是Cl。A不正确，X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性是X＞Y。最高价氧化物对应的水化物的酸性是H2ZO4＜HNO4，B不正确；气态氢化物的稳定性是HM＞H2Z，C不正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越强，则选项D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确元素周期律的递变规律，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
考点
据考高分专家说，试题“下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
