已知：① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下

题文

已知：
① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
(1)元素X是       ，Z是      （用元素名称填空）。
(2)写出③中反应的化学方程式：                                           。
(3)写出④中反应的化学方程式：                                           。

题型：未知 难度：其他题型

答案

（共4分）(1) Cl(或氯)；K(或钾)
(2)Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O      (3)2KClO₃

解析

（1）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl₂、Br₂等，化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，可知应为KClO₃，由此可知X为O，Y为Cl，Z为K，A为Cl₂，D为KClO₃。
（2）Cl₂在碱性溶液中发生自身氧化还原反应，生成KCl和KClO，方程式为Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O。
（3）KClO₃在催化剂条件下加热分解生成O₂，根据质量守恒定律可写出化学方程式，即案化学方程式是2KClO₃

2KCl+3O₂↑。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素化合物知识的熟悉了解程度，旨在培养吸收灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是找准突破口，再结合对物质性质的了解，猜测出一些物质C1₂、KC1O₃等，然后顺推、逆推和逐个验证，便可确定出全部答案，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

考点

据考高分专家说，试题“已知：① A、B、C、D四种物质均含元素.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。