题文
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
解析
根据元素在周期表中的相对位置可知，元素①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
（1）9种元素中，原子半径最小的是H。
（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是O2-。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SIO3。
（4）元素③的氢化物是氨气，属于共价化合物，其电子式为
。氨气和氯化氢反应生成离子化合物氯化铵，现象是产生白烟。NH4+检验的方法是取适量的该盐溶液放于试管中，加入浓氢氧化钠少量并加热，用湿润的红色的石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明存在NH4+。
（5）⑤和⑧两元素形成化合物是硫化钠，该化合物灼烧时火焰颜色为黄色，其形成过程是
。
（6）⑥的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O
。
（7）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，该化合物应该是双氧水，可以用二氧化锰和氯化铁做催化剂，答案选AB。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
