下列各组中的性质比较，正确的是①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl

题文

下列各组中的性质比较，正确的是（   ）                                        
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄              ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③稳定性：HCl>H₂S>PH₃                 ④还原性：F^-->Cl^-->Br^--A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确

题型：未知 难度：其他题型

答案

C

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解析

④错误，还原性应该为Br ^->Cl^--> F^--，因为其单质的氧化性为F₂>Cl₂>Br₂,所以离子的还原性则是倒过来的；①②③正确，故答案为C。
点评：本题综合考查了元素周期律的相关知识点，属于高考考查的重点，本题难度适中。

考点

据考高分专家说，试题“下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。

构成物质的粒子—分子、原子、离子

构成物质的微粒：

构成物质的粒子有分子、原子、离子

分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。

原子的构成：

（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）

原子、分子、离子的区别与联系：

区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。

原子、分子、离子的表示方法：

原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。