题文
A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
(1) A为 元素，B为 元素，C为 元素，
D为 元素，E为 元素 (填元素名称)。
(2) C元素在周期表中属 周期 族元素，原子结构简图为 。
(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式 .
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）氢 碳 氧 氟 钠 （2）第二 ⅥA (氧原子示意图
解析
除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子，这说明A应该是氢元素。A、E在周期表中处于同一纵行，且E的原子序数最大，所以E是钠元素。又因为A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，所以BCD都是第二周期元素，A与B可以组成最简单的有机物，因此B是碳元素。B与C可以组成两种中学化学中常见的气体，这说明C应该是氧元素。D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同，且D的原子序数大于氧元素的，而小于钠元素的，则D是氟元素。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
