题文
A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如图，据此填空：
解析
根据A的原子结构示意图可知，x＝2，则y＝14，即A是硅元素。A、D同主族，且是短周期元素，所以D是碳元素。B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3，且A、B为同周期元素，所以B是硫元素，C是氧元素。
（1）A的元素名称是硅。
（2）氧气在碱性燃料电池中在正极通入，则电极反应式是O2+4e-+2H2O＝4OH-。
（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为O S Si。
（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4>H2CO3>H2SiO3。根据较强酸制备较弱酸可知，Ⅰ中加入H2SO4，Ⅱ中加入Na2CO3，Ⅲ中加入Na2SiO3。实验现象是Ⅱ中有气泡生成，Ⅲ中出现白色胶状沉淀。Ⅲ中现象对应的离子方程式是H2O+CO2+SiO32-＝H2SiO3 +CO32-。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“A、B、C、D四种短周期元素，且A、B为.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
