题文
现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下
列问题：
解析
根据元素在周期表中的相对位置可知，A～H8种短周期元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl、S。
（1）活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素之间容易形成共价键，据此可知，原子间反应最容易形成离子键的是钠和氯，答案选B；容易形成共价键的是碳和氯，答案选C。
（2）如果化合物中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，则该原子就满足8个电子的稳定结构，所以选项CD正确，答案选CD。
（3）均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则该化合物是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，放出的气体是SO2。其中相对分子质量是120的是硫酸氢钠，含有离子键和共价键的离子化合物，则该化合物熔化时破坏的是离子键，溶于水时破坏的是离子键和共价键。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
