题文
下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠＞磷＞氟＞氢 B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢D．还原性：S2- ＞Cl- ＞ F-
题型：未知 难度：其他题型
答案
C
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解析
同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则选项A正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项B正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，选项C不正确，稳定性应该是氟化氢＞溴化氢＞碘化氢；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，选项D正确，答案选C。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
考点
据考高分专家说，试题“下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠＞.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
