题文
6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。
（1）X、Y两元素的相对原子质量：X ；Y 。
（2）写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（6分）（1）X Ca ；Y S （2）SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O
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解析
（1）6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2，同时生成XCl2
这说明6gX在反应中失去
又因为X的化合价是＋2价，失去2个电子
所以X的物质的量是0.15mol
则X的相对分子质量是
所以X是Ca元素
Y的最高价氧化物的化学式为YO3
则Y的最高价是＋6价，则最低价是－2价
所以根据在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%可知
Y的相对原子质量是
即Y是S元素。
（2）SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O。
点评：该题是中等难度试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好元素周期律，然后结合题意灵活运用即可。
考点
据考高分专家说，试题“6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
