题文
在①35Cl、②37Cl—、③12C、④23Na+、⑤24Mg2+、⑥14C中；（用序号回答下列问题）
（1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填 ＜ ＝ ＞ 号）
（2）微粒中质子数等于中子数的是____________，核外电子数相等的微粒______ ______；
（3）_________与_________互为同位素，共有___________种元素。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（8分）（1）＜ ＞ （2） ③⑤；③与⑥、④与⑤ （3）③与⑥；4种
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解析
（1）同种元素的原子半径小于阴离子半径，则微粒半径是①＜②；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径是④＞⑤。
（2）由于质子数＋中子数＝质量数，所以微粒中质子数等于中子数的是③⑤分别都是6和12；核外电子数相等的微粒③与⑥、④与⑤，核外电子数分别是6和10。
（3）质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以③与⑥互为同位素。元素的种类是由质子数决定的，则共计有4中元素。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。试题基础性强，紧扣教材，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。
考点
据考高分专家说，试题“在①35Cl、②37Cl—、③12C、④.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
