题文
下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有 ；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 。
（5）写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式： 。
（6）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
（7）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 第二步： ； 第三步Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）Ca
（2）HClO4、 Al(OH)3
（3）离子键、（极性）共价键
（4）
解析
①～⑩各元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。（1）电子层数最多的元素，其原子半径最大；（2）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则该元素的非金属性最强；（3）M物质为NH4NO3，离子化合物，含有离子键和共价键；（4）元素③与⑧形成化合物氯化镁，离子化合物，故用箭头表示电子的转移；（5）元素⑥的氢化物为CxHy，电子为12x+y=32，x、y之间的关系还应符合烷烃或烯烃或炔烃的通式；（6）Al是活泼金属，工业冶炼需用电解法。
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
考点
据考高分专家说，试题“下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
