题文
有下列比较中，正确的是 （ ）A．溶解度：NaHCO3 >Na2CO3B．热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3C．与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>RbD．同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积：Na2CO3>NaHCO3
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
溶解度：Na2CO3>NaHCO3 ，故A错误；热稳定性：K2CO3>KHCO3>H2CO3，故B正确，根据同一主族中金属元素的活动性从上到下逐渐增强可以知道，与水反应的剧烈程度应该为Rb>K>Na>Li，故C错误；同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生CO2的体积应该为NaHCO3 >Na2CO3，因为Na2CO3的相对分子质量为106，而NaHCO3的相对分子质量为84，相同的质量，NaHCO3的物质的量多，产生的氢气也多。
点评：本题考查了碳酸盐的性质，该考点是高考考查的热点，本题有一定的综合性，本题难度不大。
考点
据考高分专家说，试题“有下列比较中，正确的是（）A．溶解度：N.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
