题文
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子只有一个电子层且只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。
（1）写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_______________________。
（2）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：_______________________、___________________________。
（3）检验某溶液中是否含有D+，可通过_______反应来实现；检验某溶液中是否含有B-，通常所用的试剂是_____________和________________。
（4）写出E的元素符号______________。
题型：未知 难度：其他题型
答案
（1）KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等
（2）2H2O
解析
A原子只有一个电子层且只含1个电子，故A为H，B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；所以B为Cl；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以C为O，D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子，所以D为K，E原子的价电子排布式为3s23p6，所以E为Ar。（1）由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式为KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3、H2O等；（2）利用上述元素制备氢气的化学反应方程式可以为：2H2O
2H2↑+O2↑；2K+2H2O＝2KOH+H2↑ ；（3）检验某溶液中是否含有K+，可以通过焰色反应来实验，检验某溶液中是否含有氯离子，通常使用的试剂是AgNO3溶液和稀HNO3溶液；（4）E的元素符号为Ar。
点评：本题综合考查了元素及其化合物，元素周期表，核外电子排布式，该考点是高考考查的重点，本题难度不大。
考点
据考高分专家说，试题“按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
