题文
有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：
解析
（1）若该微粒呈电中性，则该微粒的原子序数为18，这种微粒的符号为Ar ；（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，氯离子和氮离子不能被溴氧化，而硫离子可以，所以这种微粒的符号为S2-；（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，说明该粒子为金属元素，只有K符合要求，所以该微粒的符号为K+ ；（4）若该 微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，说明该粒子为非金属元素，只有Cl符合要求，所以该微粒的符号为Cl-。
点评：本题考查了元素及其性质，该考点是高考考查的重点，本题难度不大。
考点
据考高分专家说，试题“有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
