题文
下列叙述正确的 ( )A．同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B．aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，则b-a=n+mC．同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的D．同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增
题型：未知 难度：其他题型
答案
B
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解析
同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，A不正确；aXn-与bYm+两种离子电子层结构相同，这说明微粒的核外电子数是相等的，即b-a＝n+m，B正确；氢化物的稳定性与非金属性强弱有关系，分子间作用力不是化学键，一般影响物质的物理性质，C不正确；D不正确，例如HF、H2O、NH3等分子间存在氢键，在同主族元素的氢化物中沸点最高，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是灵活运用元素周期律，其次注意氢键对物质性质的影响。
考点
据考高分专家说，试题“下列叙述正确的 ( )A．同一周期的非金.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
