题文
第1列
1
①
第2列
第13列
第14列
第15列
第16列
第17列
第18列
2
②
③
④
⑧
3
⑤
⑥
⑦
⑨
写出元素在周期表中所处位置②：______，画出元素的原子结构示意图③：_ ___
④⑥⑦元素气态氢化物按稳定性强弱顺序排列：______ __(写氢化物的化学式)。
(3) 将⑥⑦⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物按酸性强弱顺序排列：_ (写最高价氧化物对应水化物的化学式)。写出⑤元素单质和水反应的离子方程式：
(4) 用电子式表示CaCl2的形成过程 。
题型：未知 难度：其他题型
答案
(每空2分，共12分)二，IVA，
解析
根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。
（1）碳元素位于第二增强第ⅣA族。氮元素的原子结构示意图是
。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则④⑥⑦元素气态氢化物按稳定性强弱顺序排列是H20＞H2S＞PH3。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则⑥⑦⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物按酸性强弱顺序排列是H3PO4＜H2SO4＜HClO4。钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O＝2Na+ + 2OH- +H2↑。
（4）氯化钙是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为
。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
考点
据考高分专家说，试题“第1列1①第2列第13列第14列第15列.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
