题文
下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：（ ）A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
如金属不位于同一主族，例如Na和Cu，不能根据电子层数的多少来判断金属的活泼性强弱，故A错误；在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极，说明乙活泼，故B错误；产生氢气的多少取决于金属失去电子数的多少，与金属的活泼性无关，故C错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，所以常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能可以说明甲金属一定比乙金属活泼性强，故D为本题的答案。
点评：本题考查了金属活动性的比较，该考点是考点的常考考点，本题侧重对学生基础知识的考查，本题难度不大。
考点
据考高分专家说，试题“下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
