题文
下列描述不正确的是A．碳原子核外电子有六种运动状态B．NH4+中N原子轨道杂化类型为sp3C．电负性：O ＞ ClD．第一电离能 Al ＞ Mg
题型：未知 难度：其他题型
答案
D
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解析
碳原子核外电子有6个，则就有六种运动状态，A正确；NH4+是正四面体型结构，N原子最外层电子全部参与成键，所以氮原子的轨道杂化类型为sp3杂化，B正确；非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氯元素的，则电负性是氧元素的大于氯元素的，C正确；金属性越强，第一电离能越小，但由于镁原子的3s轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于铝的第一电离能，D不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题紧扣教材基础，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于提高学生的应试能力和学习效率。
考点
据考高分专家说，试题“下列描述不正确的是A．碳原子核外电子有六.....”主要考查你对 [构成物质的粒子—分子、原子、离子 ]考点的理解。
构成物质的粒子—分子、原子、离子
构成物质的微粒：
构成物质的粒子有分子、原子、离子
分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
最外层电子数决定化学性质
原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
原子、分子、离子的区别与联系：
区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用
表示。
